Ammoniak - Versionsgeschichte

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	Seminare zum Thema Gesundheit		Seminare zum Thema Gesundheit
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	==Ammoniak==		==Ammoniak==
	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.		Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

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2022-08-02T08:14:28Z

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	Seminare zum Thema Gesundheit		Seminare zum Thema Gesundheit
	===[https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/ Gesundheit]===		===[https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/ Gesundheit]===
	~~Hier erscheint demnächst wieder eine Seminarempfehlung~~: ~~url=~~interessengebiet/gesundheit/?type=~~2365 max=2~~		<rss max=2>https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/?type=1655882548</rss>
	==Ammoniak==		==Ammoniak==
	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.		Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

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2022-06-20T09:46:43Z

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	Seminare zum Thema Gesundheit		Seminare zum Thema Gesundheit
	===[https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/ Gesundheit]===		===[https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/ Gesundheit]===
	~~<rss max~~=~~2>https://www.yoga-vidya.de/seminare/~~interessengebiet/gesundheit/?type=2365~~</rss>~~		Hier erscheint demnächst wieder eine Seminarempfehlung: url=interessengebiet/gesundheit/?type=2365 max=2
	==Ammoniak==		==Ammoniak==
	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.		Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

Brahmadev am 13. April 2018 um 10:31 Uhr

2018-04-13T10:31:19Z

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	'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.		'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.

	[[Datei:Himmel Wasser Blatt MP900427598.JPG\|thumb\|]]		[[Datei:Himmel Wasser Blatt MP900427598.JPG\|thumb\|Ammoniak - aus der Sicht des [https://www.yoga-vidya.de/yoga/ Yoga]]]

			== Seminare ==
			Seminare zum Thema Gesundheit
			===[https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/ Gesundheit]===
			<rss max=2>https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/gesundheit/?type=2365</rss>
	==Ammoniak==		==Ammoniak==
	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.		Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.
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	[[Kategorie:Anatomie und Physiologie]]		[[Kategorie:Anatomie und Physiologie]]
	[[Kategorie:Krankheitsursache]]		[[Kategorie:Krankheitsursache]]
			[[Kategorie:Naturheilkunde]]

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:28 Uhr

2018-03-02T11:28:29Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. März 2018, 13:28 Uhr
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	'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.		'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.

	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein.		[[Datei:Himmel Wasser Blatt MP900427598.JPG\|thumb\|]]
	Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.
			==Ammoniak==
			Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein. Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

	Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.		Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:18 Uhr

2018-03-02T11:18:19Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. März 2018, 13:18 Uhr
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	Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.		Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.

	Ammoniak ist also löslich in Wasser und bildet dabei Ammonium-Ionen. Bei [[Mensch]]en gibt es natürlich Ammonium-Ionen in geringer [[Konzentration]]. Ammoniak wird durch den Abbau von Eiweißkörper bzw. [[Aminosäure]]n, auch [[Purin]] und Pyrimitbasen der Nukleinsäure, im [[Mensch]]en als Ammoniak abgebaut. In der [[Niere]] wird Ammoniak aus der Glutaminsäure und Glycin hergestellt und wird über den Harn ausgeschieden. Der [[Geruch]] des Harnes, also des [[Urin]]s, wird zum Teil durch Ammoniak mitbestimmt. Ammoniak wird auch in der [[Leber]] durch die [[Bildung]] von [[Harnstoff]] abgebaut. So ist Ammoniak ein wichtiger Bestandteil in der [[Biochemie]]. Ammoniak kann vergiftend wirken und es spielt bei den Ausscheidungsprozessen eine wichtige Rolle.		Ammoniak ist also löslich in Wasser und bildet dabei Ammonium-Ionen. Bei [[Mensch]]en gibt es natürlich Ammonium-Ionen in geringer [[Konzentration]]. Ammoniak wird durch den Abbau von Eiweißkörper bzw. [[Aminosäure]]n, auch [[Purin]] und Pyrimitbasen der Nukleinsäure, im [[Mensch]]en als Ammoniak abgebaut. In der [[Niere]] wird Ammoniak aus der Glutaminsäure und Glycin hergestellt und wird über den Harn ausgeschieden. Der [[Geruch]] des Harnes, also des [[Urin]]s, wird zum Teil durch Ammoniak mitbestimmt. Ammoniak wird auch in der [[Leber]] durch die [[Bildung]] von Harnstoff abgebaut. So ist Ammoniak ein wichtiger Bestandteil in der [[Biochemie]]. Ammoniak kann vergiftend wirken und es spielt bei den Ausscheidungsprozessen eine wichtige Rolle.

	== Ammoniak Video ==		== Ammoniak Video ==

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:18 Uhr

2018-03-02T11:18:02Z

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	Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.		Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.

	Ammoniak ist also löslich in Wasser und bildet dabei Ammonium-Ionen. Bei [[Mensch]]en gibt es natürlich Ammonium-Ionen in geringer [[Konzentration]]. Ammoniak wird durch den Abbau von Eiweißkörper bzw. [[Aminosäure]]n, auch [[Purin]] und Pyrimitbasen der [[Nukleinsäure]], im [[Mensch]]en als Ammoniak abgebaut. In der [[Niere]] wird Ammoniak aus der Glutaminsäure und Glycin hergestellt und wird über den Harn ausgeschieden. Der [[Geruch]] des Harnes, also des [[Urin]]s, wird zum Teil durch Ammoniak mitbestimmt. Ammoniak wird auch in der [[Leber]] durch die [[Bildung]] von [[Harnstoff]] abgebaut. So ist Ammoniak ein wichtiger Bestandteil in der [[Biochemie]]. Ammoniak kann vergiftend wirken und es spielt bei den Ausscheidungsprozessen eine wichtige Rolle.		Ammoniak ist also löslich in Wasser und bildet dabei Ammonium-Ionen. Bei [[Mensch]]en gibt es natürlich Ammonium-Ionen in geringer [[Konzentration]]. Ammoniak wird durch den Abbau von Eiweißkörper bzw. [[Aminosäure]]n, auch [[Purin]] und Pyrimitbasen der Nukleinsäure, im [[Mensch]]en als Ammoniak abgebaut. In der [[Niere]] wird Ammoniak aus der Glutaminsäure und Glycin hergestellt und wird über den Harn ausgeschieden. Der [[Geruch]] des Harnes, also des [[Urin]]s, wird zum Teil durch Ammoniak mitbestimmt. Ammoniak wird auch in der [[Leber]] durch die [[Bildung]] von [[Harnstoff]] abgebaut. So ist Ammoniak ein wichtiger Bestandteil in der [[Biochemie]]. Ammoniak kann vergiftend wirken und es spielt bei den Ausscheidungsprozessen eine wichtige Rolle.

	== Ammoniak Video ==		== Ammoniak Video ==

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:17 Uhr

2018-03-02T11:17:46Z

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	'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.		'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.

	Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von [[Stickstoff]] und [[Wasserstoff]]. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes [[Zellgift]]. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein.		Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von Stickstoff und Wasserstoff. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes Zellgift. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein.
	Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.		Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:17 Uhr

2018-03-02T11:17:31Z

← Nächstältere Version		Version vom 2. März 2018, 13:17 Uhr
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	'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.		'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.

			Ammoniak ist eine gasförmige [[Verbindung]] von [[Stickstoff]] und [[Wasserstoff]]. Ammoniak ist NH₃ und ist ein farbloses, stechend riechendes Gas. Es gilt auch ein krampfauslösendes [[Zellgift]]. Ammoniak in geringer [[Konzentration]] führt zu Tränenfluss und Schleimhautreizung. In hoher Konzentration kann Ammoniak auch tödlich sein.
			Es ist sehr gut wasserlöslich. Bei 0⁰ C können 100 ml [[Wasser]] 90 gr. Ammoniak lösen d. h., Salmiakgeist, Ammoniumhydroxid und es reagiert alkalisch.

			Ammoniak Luftgemische sind explosionsfähig. Die [[Gefahr]] besteht in geschlossenen Räumen. Ammoniak Luftgemische können schnell und vollständig verbrennen. Ammoniak selber kann [[Haut]] und Schleimhäute reizen, kann auch ätzend wirken, besonders auf den Augen. Ammoniak kann auch, wenn man es schluckt, blutiges erbrechen erzeugen und es kann Lungenschäden hervorrufen. Ab einem gewissen [[Gehalt]] von 1,5 bis 2,5 gr. pro Kubikmeter [[Luft]] kann Ammoniak innerhalb von 30 bis 60 Minuten tödlich wirken.

			Ammoniak ist also löslich in Wasser und bildet dabei Ammonium-Ionen. Bei [[Mensch]]en gibt es natürlich Ammonium-Ionen in geringer [[Konzentration]]. Ammoniak wird durch den Abbau von Eiweißkörper bzw. [[Aminosäure]]n, auch [[Purin]] und Pyrimitbasen der [[Nukleinsäure]], im [[Mensch]]en als Ammoniak abgebaut. In der [[Niere]] wird Ammoniak aus der Glutaminsäure und Glycin hergestellt und wird über den Harn ausgeschieden. Der [[Geruch]] des Harnes, also des [[Urin]]s, wird zum Teil durch Ammoniak mitbestimmt. Ammoniak wird auch in der [[Leber]] durch die [[Bildung]] von [[Harnstoff]] abgebaut. So ist Ammoniak ein wichtiger Bestandteil in der [[Biochemie]]. Ammoniak kann vergiftend wirken und es spielt bei den Ausscheidungsprozessen eine wichtige Rolle.

	== Ammoniak Video ==		== Ammoniak Video ==

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'''Ammoniak ''': Videovortrag, Ratschläge, Anregungen.

== Ammoniak Video ==

Lass dich inspirieren in folgendem Vortragsvideo über Ammoniak:
{{#ev:youtube|aR7N8xyr7ys}}

Dieses Referat zu Ammoniak soll dir Anstöße geben, deinen Körper mit [[Liebe]] zu behandeln.

==Siehe auch==

===Themen im Sinnkontext von Ammoniak ===
Begriffe aus den Gebieten [[Naturheilkunde]], [[Anatomie]], [[Medizin]] und [https://www.yoga-vidya.de/yoga-psychologie Psychologie], die im weitesten Sinn etwas zu tun haben mit Ammoniak, sind zum Beispiel
* [http://www.yoga-vidya.de/de/ausbildung-weiterbildung/ayurveda-ausbildung/ Ayurveda Ausbildung]
* [https://www.yoga-vidya.de/seminare/interessengebiet/liebe/ Liebe]
* [https://www.yoga-vidya.de/ausbildung-weiterbildung/ayurveda-ausbildung/ayurvedische-marma-massage-ausbildung/ Ayurvedische Marma Massage Ausbildung]

Ammoniak gehört zu Themen wie [[Anatomie]], [[Physiologie]], [[Krankheitsgründe]], [[Krankheitsursachen]].

===Verwandte Begriffe und Stichwörter===

Hier einige Begriffe aus verschiedenen Themengebieten, die mit Ammoniak in Verbindung stehen:
* ''' Anatomie und Physiologie ''': Ammoniak, [[Aminosäure]], [[Allergologie]], [[Alkaloid]], [[Alkalisieren]], [[Anabolismus]], [[Angiologie]], [[Aortenklappe]], [[Assimilation]].

===Hinweis Gesundheitsthemen===

Dieser Artikel über Ammoniak enthält eventuell z.T. auch [[gesundheit]]sbezogene Themen. Die Infos hier sind nicht zur [[Selbstdiagnose]] oder [[Selbsttherapie]], sondern als allgemeine Infos gedacht und können evtl. ein Gespräch mit [[Arzt]] oder [[Heilpraktiker]] bereichern. Bitte beachte auch den '''[[Gesundheitsthemen Hinweis]]'''.

===Ergänzungen===

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[[Kategorie:Anatomie und Physiologie]]
[[Kategorie:Krankheitsursache]]

Ammoniak - Versionsgeschichte

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Brahmadev am 13. April 2018 um 10:31 Uhr

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:28 Uhr

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:18 Uhr

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:18 Uhr

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:17 Uhr

Brahmadev am 2. März 2018 um 11:17 Uhr

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